Is Methaan -polaire

? Methaan is het eenvoudigste koolstofverbinding nature in afval. Methaan is ook brandbaar , maar het is niet giftig bij inademing , maar het zuurstofverbruik kan verminderen , waardoor verstikking . Methaan is een symmetrisch molecuul met de formule CH4 , wat betekent dat het een koolstof en vier waterstofatomen bevat . Bij gebruik als brandstof , methaan in combinatie met zuurstof vormen een koolstofdioxide molecuul en twee watermoleculen . Methaan is tetrahedrale , en het begrijpen van de polariteit impliceert begrip polariteit , lijmen en dipool annulering. Obligaties

Obligaties verbinden twee atomen samen om een ​​molecuul te vormen . De belangrijkste soorten obligaties (naast metallic en waterstof ) zijn ionische en covalente binding . Ionische bindingen gebeuren wanneer een elektron uit een atoom , het creëren van positieve en negatieve ionen . Covalente bindingen omvatten het delen van elektronen tussen atomen . Dit is het type van de band die wordt gebruikt binnen methaan , en het is ook het type obligatie dat polaire en niet-polaire moleculen vormt .
Polariteit

Polariteit draagt ​​bij aan binding de manier waarop covalente elektronen verdeeld . Bepaalde atomen in het periodiek systeem zijn meer elektronegatieve dan anderen . Fluor is het meest elektronegatieve atoom , en elektronegativiteit verzwakt als je beweegt naar links of naar het periodiek systeem der elementen . Elektronegativiteit speelt een rol in polariteit . Hoe sterker de elektronegativiteit van een atoom , hoe meer het de neiging om elektronen te trekken naar het midden . Bij methaan , koolstof meer elektronegatief dan waterstof , zodat elektronen dichter bij de koolstof dan het waterstofatoom getrokken .
Dipoolmoment

dipoolmoment van een molecuul is een manier om polariteit beoordelen . Het dipoolmoment is dat moment waarop een atoom negatiever dan een ander dat het gebonden met vanwege zijn affiniteit voor de gedeelde elektronen dichter te trekken . Het dipoolmoment is een belangrijk onderdeel van moleculaire interacties met elektronen . Het dipoolmoment is alleen actief als de elektron dichtst bij het ​​atoom , en bepaalt de moleculaire vorm .
Meetkunde

Het laatste deel begrijpen van de polariteit van methaan is de geometrie . Methaan is tetraëdrische , waardoor de koolstof ligt in het midden van het molecuul terwijl de vier koolstofatomen liggen op een manier die 109 graden bindingshoeken vormt . De waterstofatomen gelijkmatig rondom de koolstof molecuul , zodat het houdt ze de verste mogelijke afstand van elkaar . Dit komt omdat de waterstofatomen stoten elkaar af , de vorming van de band hoeken in de geometrie .
Methaan 's Polariteit

Al deze factoren spelen een rol in de polariteit van methaan . Hoewel de koolstof en waterstof -atoom covalent gebonden zijn polair , de vier atomen die gelijkmatig rond het koolstofatoom af aan het dipoolmomenten van de andere obligaties . Methaan heeft een dipoolmoment van nul , dus hoewel de obligaties zijn polaire , de totale polariteit van methaan is nul , waardoor het niet-polair .