Bepalen de activeringsenergie Van een enzymbepaling

Enzymen zijn biologische katalysatoren die drastisch verhogen van de snelheid van chemische reacties . Zonder enzym hulp , zouden de meeste metabole reacties simpelweg te langzaam voor levende organismen . Enzymen lagere activeringsenergie , de hoeveelheid energie die nodig is om een reactie te initialiseren . De reactiesnelheid wordt bepaald door bepaling waarin het substraat moleculen die reageren , of de producten zijn gemeten voor een gegeven temperatuur de tijd. Het bepalen van de reactiesnelheid bij verschillende temperaturen levert gegevens die nodig zijn om activeringsenergie ( Ea ) te berekenen. U kunt de Arrheniusvergelijking ln k = -Ea/RT + ln A gebruiken om activering energie te bepalen. Wat je
Enzym assay databank Grafiek papier nodig
Calculator met natuurlijke logaritme mogelijkheid
Thermometer
Toon meer instructies
1

data Formuleer uit het enzym assay in tabelvorm . Een perceel van de gegevens zou blijken dat percentage neemt exponentieel toe naarmate de temperatuur stijgt tot meer warmte-energie leveren voor de reactie . De meetbare eenheid , een afname van substraat of een verhoging van de product zal worden opgenomen als ( mol /liter ) /tijd ( s ) . Kopen van 2

Bereken elke temperatuur ( T) in graden Kelvin . Enzymtest data wordt over het algemeen gemeten met behulp van de schaal van Celsius . Voor u om de Arrhenius-vergelijking te gebruiken , de waarde van T in graden Kelvin . De conversie formule is graden C + 273 = graden K.

Bepaal 3 de natuurlijke logaritme ( ln ) van de reactiesnelheid voor elke experimentele temperatuur . U kunt deze functie uit te voeren met behulp van een door het intikken van het nummer en vervolgens op de ln sleutel met natuurlijke logaritme mogelijkheden meegeleverde rekenmachine. Rekenmachines met natuurlijke logaritme als secundaire functie kan vereisen drukken 2 functietoets , ln en het nummer gevolgd door de gelijk-teken te drukken.
4

Plot natuurlijke logaritme waarden voor reactiesnelheid ( y-as ) versus de 1 /T in graden Kelvin ( x -as ) . Wijziging reactiesnelheid met betrekking tot de temperatuur exponentieel . Natuurlijke log zal reactiesnelheid waarden om te zetten in een lineaire plot.
5

Bepaal de helling onderscheppen vergelijking voor de lijn waar y = mx + b . De vergelijking is gelijk als geschreven in de vorm ln k = - ( Ea /R ) T + ln A , de Arrhenius -vergelijking . De helling van de lijn staat voor de negatieve quotiënt voor activeringsenergie ( Ea ) over de gasconstante ( R ) . De opgegeven waarden voor het gas constant is gelijk aan 8.314472 Joules Mollen # - 1 Kelvin # - 1 waarbij # vertegenwoordigen een exponent
6

Bereken Activering energie door de helling ( m ) te vermenigvuldigen met de . gasconstante ( R ) om de waarde Ea vinden . Merk op dat de waarde voor de helling is een negatieve waarde voor Ea en activatie-energie moet worden geregistreerd als absolute waarde of positieve waarde te bepalen Ea .