Wat is de functie van een bufferoplossing

? In 1908 , Lawrence Joseph Henderson schreef een wiskundige vergelijking waarin de functie van koolzuur als een bufferoplossing bij de analyse van metabole acidose . Karl Albert Hasselbalch zette de formule in 1916 tot logaritmische termen , waardoor de productie van de Henderson - Hasselbalch Equation , die nog steeds in gebruik zijn . Bufferoplossingen

Bufferoplossingen bestaan ​​uit ofwel een zwak zuur en een zout of een zwakke base en het zout van dat zuur of base . Bufferoplossingen pH veranderingen weerstaan ​​wanneer kleine hoeveelheden van een zuur of een base worden toegevoegd. Ze worden gebruikt als een middel om de pH op onveranderlijke waarde in een assortiment van chemische toepassingen .
Functies

bufferoplossing moet onderdeel dat waterstof de verzending ionen of hydroxide -ionen die kunnen worden toegevoegd . Zonder deze ingrediënten , de pH verandert . Zuren en basische bufferoplossingen dit te bereiken op verschillende manieren.
Zure en Alkaline Buffer Solutions

zure buffer oplossingen hebben een pH lager dan 7 . Ze worden meestal gemaakt van een zwak zuur en een natriumzout . Fosfaatbufferoplossingen zijn bijzonder nuttig bij biologische toepassingen . Omdat zij meerdere dissociatie constanten , kan fosfaat buffers worden bereid drie pH , die 2,15 , 6,86 en 12,32 . Het veranderen van de verhouding van zuur tot zout of toepassing van een ander zuur en een van de zouten is wat verandert de pH van de bufferoplossing . Alkalische bufferoplossingen een pH groter dan 7 . Deze zijn meestal gemaakt van een zwakke base en een van de zouten . Ook het veranderen van de concentratie zal de pH veranderen zolang ze gelijk blijven .
Le Chatelier principe

Le Chatelier principe verklaart dat veranderingen opgelegd aan een oplossing in evenwicht treden veranderingen in concentratie , druk of temperatuur . Deze vergelijking helpt te bepalen wat het effect van toenemende of afnemende component oplossing zal hebben op de oplossing moet instellen op een nieuw evenwicht en gaat de verandering die heeft plaatsgevonden . Le Chatelier principe wordt aangeduid bij het maken van bufferoplossingen resultaat en het succes van de oplossing vooraf te bepalen .
Bloed

Veel organismen gedijen alleen in een relatief bescheiden pH gebied gebruik te maken van bloed hun natuurlijke buffer oplossing . Buffers opgelost in het bloed te houden pH van het bloed relatief constant , met hulp van andere organen . Bijvoorbeeld , de nieren helpen verwijderen overtollige chemicaliën uit het bloed overmatige opbouw en nierfalen te voorkomen . De longen helpen tegen pH-verlagende activiteiten , zoals lichaamsbeweging , door intrekking van kooldioxide , een component van de belangrijkste pH buffer in het bloed .