Is Methaan-polaire?

Methaan is de meest eenvoudige koolstofverbinding nature in afval. Methaan is brandbaar, maar het is niet-toxisch voor inhalatie, hoewel zuurstof kan verminderen, verstikking. Methaan is een symmetrisch molecuul met de formule CH4, wat betekent dat een koolstof en vier waterstofatomen bevat. Bij gebruik als brandstof, methaan in combinatie met zuurstof vormt een kooldioxide molecuul en twee watermoleculen. Methaan is tetrahedrale, en het begrijpen van de polariteit impliceert begrip polariteit, lijmen en dipool annulering. Obligaties

Obligaties
verbinden twee atomen samen om een ​​molecuul te vormen. De belangrijkste soorten obligaties (naast metallic en waterstof) zijn ionische en covalente binding. Ionische bindingen gebeuren wanneer een elektron uit een atoom, waardoor positieve en negatieve ionen. Covalente bindingen omvatten de uitwisseling van elektronen tussen atomen. Dit is het type van de band die wordt gebruikt binnen methaan, en het is ook het type obligatie dat polaire en niet-polaire moleculen vormt.
Polariteit

Polariteit
draagt ​​bij aan binding in de manier waarop covalente elektronen verdeeld zijn. Bepaalde atomen in het periodiek systeem zijn meer elektronegatieve dan anderen. Fluor is het meest elektronegatieve atoom, en elektronegativiteit verzwakt als je naar links of naar het periodiek systeem der elementen. Elektronegativiteit speelt een rol in polariteit. Hoe sterker de elektronegativiteit van een atoom, hoe meer het de neiging om elektronen te trekken naar zijn centrum. Bij methaan, koolstof meer elektronegatief dan waterstof, zo elektronen dichter bij de koolstof dan het waterstofatoom getrokken.
Dipoolmoment

dipoolmoment van een molecuul is een manier om de polariteit te bepalen. Het dipoolmoment is dat moment dat een atoom negatiever is dan het andere dat het verbonden met inachtneming van zijn affiniteit voor de gedeelde elektronen dichter te trekken. Het dipoolmoment is een belangrijk onderdeel van moleculaire interacties met elektronen. Het dipoolmoment is alleen actief als het elektron dichtst bij het atoom, en bepaalt de moleculaire vorm.
Geometry

laatste deel in het begrijpen van de polariteit van methaan is de geometrie. Methaan is tetraëdrische, waardoor de koolstof ligt in het midden van het molecuul terwijl de vier koolstofatomen zijn gelegen op een wijze die 109 graden bindingshoeken vormt. De waterstofatomen gelijkmatig rondom de koolstof molecuul zodat het houdt ze de verst mogelijke afstand van elkaar. Dit komt omdat de waterstofatomen stoten elkaar af, die de bindingshoeken in zijn geometrie.
Methaan's Polariteit

Al deze factoren spelen een rol in de polariteit van methaan. Hoewel de koolstof en waterstof-atoom covalent gebonden zijn polair, de vier atomen die gelijkmatig rond het koolstofatoom teniet de dipoolmomenten van de andere obligaties. Methaan heeft een dipoolmoment van nul, dus hoewel de obligaties zijn polaire, de totale polariteit van methaan is nul, waardoor het apolaire.