Maakt gebruik van standaard Waterstof Elektroden

De standaard waterstof elektrode vormt het nulpunt op een schaal van elektrodepotentialen gebruikt door chemici om redox begrijpen ( dat wil zeggen , in verband met oxidatie-reductie ) reacties. Het is eigenlijk een gas elektrode . Waterstofgas wordt geïnjecteerd in een glazen cel die een platina-elektrode ( de platina niet deel aan de reacties) bevat . Het gas elektrode wordt in een verdunde zure oplossing ( 1 mol dm - 3 H + ( aq ) ) waarmee het waterstofgas reageert . De standaard waterstof elektrode wordt gehouden onder standaard condities van temperatuur ( 298 graden Kelvin) en druk ( 1 atmosfeer ) . Standaard waterstof elektroden hebben vele toepassingen . Standaard

De IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry ) staan ​​de standaard waterstof elektrode als de universele referentie-elektrode , die wordt beschouwd als een standaard elektrode potentieel van nul onder standaard omstandigheden hebben bij alle temperaturen . De stan- cel is verbonden met een andere cel met een ander type elektrode om het potentieel van die andere elektrode meten . De cellen zijn verbonden door een draad waarop een voltmeter ( een instrument voor het meten in volt de potentiaalverschillen tussen verschillende punten van een elektrisch circuit ) is ook verbonden . Een zoutbrug tussen twee cellen het circuit voltooit . De standaard waterstof elektrode wordt aangesloten als de linker -elektrode.
Om elektrodepotentiaal van een geteste materiaal

De standaard waterstof elektrode wordt beschouwd als een potentieel van hebben Detect nul , zodat de standaard elektrodepotentiaal van het geteste materiaal wordt beschouwd als gelijk aan die van de gehele cel zijn . Indien negatief , de geteste elektrode een grotere neiging om elektronen verliezen dan waterstof . Als het positief , de geteste elektrode minder direct elektronen verliezen dan waterstof , en in feite heeft een grotere neiging om elektronen dan waterstof krijgen . Dit wordt zelden gedaan in de praktijk , zoals de waterstof elektrode is moeilijk te gebruiken .
Elektrochemische Series

De standaard elektrode mogelijkheden van verschillende materialen kunnen worden vergeleken . Ze worden in volgorde geplaatst in de elektrochemische serie , van de meest negatieve aan de meest positieve . Materialen die zeer negatief zijn, zijn goed reducerende middelen, terwijl de meest positieve materialen zijn goed oxiderende middelen . De richting van een redoxreactie tussen twee materialen in de reeks kan worden voorspeld door het vergelijken van hun standaard potentialen . Hoe meer negatieve materiaal van het paar zullen elektronen ( geoxideerd ) te verliezen, terwijl de meer positieve materiaal hen zal winnen ( verminderd ) . Het verschil mag niet meer dan 0,3 V voor een reactie optreden onder normale omstandigheden , echter.