Chemische Informatie over Diamonds

Diamond is de zuiverste kristallijne allotropische vorm van koolstof , die in de natuur in de vorm van afgeronde kiezels in Zuid-Afrika , Rusland, Australië en Brazilië . Grote deposito's zijn gevonden in Congo en Zuid-Afrika . In de natuur , diamant ontstaat als octaëdrische kristallen . Het grootste stuk van diamanten ( gewicht van ongeveer £ 1,3 ), bekend als Cullinan Diamond, werd gevonden in een Zuid- Afrikaanse mijn in Kimberley in 1905 . Bereiding

kunstmatige diamanten werden bereid door zuivere suiker houtskool en ijzer in een grafiet kroes op ongeveer 3000 ° C in een elektrische oven . Bij deze hoge temperatuur werd opgelost koolstof in ijzer . Nu , wanneer de gesmolten massa werd snel afgekoeld door het dompelen in een bad van gesmolten lood en daarna behandeld met geconcentreerd zoutzuur , kristallen van synthetische diamant verkregen .
Structuur

X - stralen analyse blijkt dat het kristal van diamant is opgebouwd uit een aantal tetraedrische eenheden . Elke tetraëdereenheid bevat koolstofatomen in het midden en het koolstofatoom gebonden is aan vier andere koolstofatomen geplaatst op de vier hoeken van de tetraëder . Koolstofatomen van elke tetraëder ook verbonden door sterke CC covalente bindingen met koolstofatomen van elk van de naburige tetraëders . Sinds diamant bestaat uit een aantal tetraëdereenheden , het is een gigantische molecule .
Fysische eigenschappen

Diamond kristalliseert in het kubieke systeem . Goede rassen zijn allemaal transparant , kleurloos of gekleurd . Vanwege de grote moleculaire aard van de structuur van diamant is een zeer harde stof en tegelijkertijd zeer broos . In feite , diamant is het hardste natuurlijke stof tot nu toe bekend . Door zijn grote hardheid wordt diamant gebruikt voor het maken van glassnijders en rock boorders . Het smeltpunt van diamant is zeer hoog , omdat een grote hoeveelheid energie nodig kop om sterke CC covalente bindingen in diamant breken . De relatieve dichtheid is ook zeer hoog .
Chemische eigenschappen

Diamond wordt niet beïnvloed door bijna alle chemische reagentia , dus het is onoplosbaar in alle oplosmiddelen . Diamond brandt in de lucht om kooldioxide te vormen op 900 graden C. Met fluor bij 700 graden C , diamant geeft tetrafluorkoolstof . Het wordt langzaam geoxideerd door een warme mengsel kaliumdichromaat en geconcentreerd waterstofsulfide bij 200 ° C tot kooldioxide. Diamond is ook langzaam gehandeld door gesmolten natriumcarbonaat . Het is stabiel in vacuüm tot 1500 graden C , maar bij verhitting tot 1800 tot 2000 graden C , wordt diamant omgezet in grafiet .
Gebruikt

De kleurloze diamanten zijn gebruikt als kostbare sieraden stenen vanwege hun vermogen om te reflecteren en breken het licht. Diamanten worden ook gebruikt voor het tekenen van dunne draden .