Waarom zijn overgangsmetalen goede katalysatoren

? Overgangsmetalen elk van verschillende metallische elementen zoals chroom , ijzer en nikkel die valentie elektronen in twee schalen in plaats van slechts een. Een valentie elektron verwijst naar een enkel elektron dat verantwoordelijk is voor de chemische eigenschappen van het atoom . Overgangsmetalen zijn goede katalysatoren omdat ze gemakkelijk lenen en nemen elektronen van andere moleculen . Een katalysator is een chemische stof die , wanneer toegevoegd aan een chemische reactie , laat de thermodynamica van de reactie, maar verhoogt de reactiesnelheid . Effect van Katalysatoren

Katalysatoren werken door katalytische wegen in de reactie. Ze verhogen de frequentie van botsingen tussen reactanten maar hun fysische of chemische eigenschappen niet veranderen . Katalysatoren beïnvloeden de reactiesnelheid zonder de thermodynamica . Katalysatoren dus een alternatieve , lagere energie - route voor de reactie plaatsvindt . Een katalysator beïnvloedt de overgangstoestand van een reactie door de overgang staat een lagere energie - activering pad .
Overgangsmetalen

Overgangsmetalen worden vaak verward met " d - block " metalen in het periodiek systeem . Hoewel overgangsmetalen behoren tot het d - blok van het periodiek systeem van de elementen , niet alle d - blok metalen genoemd overgangsmetalen . Bijvoorbeeld , scandium en zink niet overgangsmetalen , hoewel ze d - block elementen . Voor een d - blok element om een ​​overgangsmetaal zijn, moet het beschikken over een onvolledig gevulde d - orbitaal .
Waarom Overgangsmetalen zijn goed Katalysatoren

belangrijkste reden overgangsmetalen goede katalysatoren is dat ze elektronen kunnen lenen of elektronen van het reagens te trekken , afhankelijk van de aard van de reactie . Het vermogen van overgangsmetalen aan in verschillende oxidatietoestanden , het vermogen uitwisselbaar tussen de oxidatietoestanden en het vermogen om complexen met de reagentia vormen en een goede bron voor elektronen maken overgangsmetalen goede katalysatoren .

overgangsmetalen zoals Electron Donor Accepter en

scandium ion Sc3 + geen d - elektronen en geen overgangsmetaal . De zink- ion, Zn2 + , heeft een volledig ingevuld d - orbitaal en dus het ’ s niet een overgangsmetaal . Overgangsmetalen moeten d - elektronen te sparen , en ze hebben een variabele en verwisselbare oxidatie toestanden . Koper is een ideaal voorbeeld van een overgangsmetaal met variabele oxidatietoestanden Cu2 + en Cu3 + . De onvolledige d - orbitaal kan de metaal om uitwisseling van elektronen te vergemakkelijken . Overgangsmetalen kan zowel geven en gemakkelijk accepteren elektronen , die voor hen gunstig als katalysatoren maken . De oxidatietoestand van een metaal verwijst naar het vermogen van het metaal chemische bindingen .
Optreden van overgangsmetalen

overgangsmetalen handeling door het vormen van complexen met het reagens te vormen . Als de overgangstoestand van de reactie vereist elektronen , de overgangsmetalen in de metaalcomplexen ondergaan oxidatie of reductie reacties elektronen te leveren . Als er een overmaat ophoping van elektronen , kan de overgangsmetalen overtollige elektronendichtheid houden , waardoor de reactie optreden helpen . De eigenschap van overgangsmetalen om goede katalysatoren zijn ook afhankelijk van de absorptie of adsorptie-eigenschappen van het metaal en het overgangsmetaalcomplex .