Het gebruik van het Periodiek Systeem

Het periodiek systeem der elementen is ontwikkeld door Dmitri Mendelejev, een Russische scheikundige, en gepresenteerd door hem in 1869. Op het moment, het bevatte 65 elementen gerangschikt in raster. De elementen waren, en nog steeds zijn, ingedeeld volgens bepaalde eigenschappen en hun atoomgewichten. Bijvoorbeeld, de elementen links van de tafel hoger atoommassa dan rechts. Met ingang van vandaag, de periodieke tabel bevat 112 elementen. Feiten Basic

Het periodiek systeem is het meest belangrijke referentie in de chemie. Elements aangebracht links naar rechts in de volgorde van toenemende atoomnummer (hetgeen met de toenemende atoommassa). De rijen van de tabel worden perioden genoemd. Hoe meer elektronen er een element, hoe lager de periode waarin het wordt aangetroffen. Verder worden elementen met gelijkaardige chemische eigenschappen van andere elementen gerangschikt in dezelfde kolom van het periodiek systeem.
Functie

Mendeleev
ontwikkelde de tafel zodanig dat toegestaan ​​elementen die nog zouden worden ontdekt. Zo merkte hij hiaten waar elementen die nog niet bekend waren moeten worden geplaatst, op basis van hun chemische eigenschappen en atoomgewichten. Plaatsen zijn nog open vandaag, en de tafel blijft worden gevuld met nieuwe elementen. Bijvoorbeeld, vijf radioactieve elementen zijn in de fase van goedkeuring.
Gebruik

Apothekers
gebruik maken van de periodieke tabel elementen gevonden in de wereld te organiseren en te bestuderen . De tabel geeft hen basisinformatie over elk bekend element, in blokken. Elk blok van het periodiek systeem omvat specifieke informatie met betrekking tot een element. Er is atoomsymbool het element (zoals B voor boor). Er is zijn atoomnummer boven het symbool (in het geval van boor, 5) en de atomaire massa onder het symbool (in het geval van boor, 10.81). De atomaire symbool is een of twee letters die het element vertegenwoordigen. Dat atoomnummer is het aantal protonen in een atoom van het element, waardoor kenmerkt het element chemisch gedrag. Een element atoommassa is de totale massa van protonen, neutronen en elektronen in een atoom van het element.
Kenmerken

Een belangrijk kenmerk van het periodiek systeem is hoe het gaat om elektronenconfiguraties verschillende elementen '. Bijvoorbeeld, Groep 18 de tafel bestaat uit de edelgassen en uit de kolom het meest rechtse van de tabel. Edelgassen staan ​​bekend om hun gebrek aan reactiviteit en dus een zeer stabiele elektronenconfiguratie. Deze configuratie bestaat uit een volledige buitenste schil van elektronen. Anderzijds worden elementen in de groep tabel 1 genoemd alkalimetalen en op de meest linkse zijde van de tabel. Ze staan ​​bekend als zeer reactief, omdat ze in staat zijn om te verliezen en gemakkelijk te krijgen elektronen.
Features Anders

Er is een progressie van metalen tot nonmetals over periodes van de tafel . Elementen in groepen 3 tot 12 overgangsmetalen bevatten, die vergelijkbaar zijn aan elkaar. Hun gelijkenissen zijn variabele valentie, de mogelijkheid om te katalyseren en de mogelijkheid om kleur verbindingen produceren.