Materialen gebruikt om waterstof

Waterstof is de eenvoudigste en meest verspreide element in de natuur. Het vormt ongeveer 1 procent van de aardkorst, met inbegrip van water en lucht. Waterstof wordt voornamelijk geproduceerd door een chemisch proces uit koolwaterstoffen fossiele brandstoffen. Waterstof kan ook worden geproduceerd door extractie van water door biologische productie in een algen bio-reactor of met behulp van chemicaliën (bijvoorbeeld chemische reductie), stroom (dwz elektrolyse) en warmte (bijvoorbeeld pyrolyse). Echter, deze methoden niet op grote schaal gebruikt op het gebied van de bulkproductie van waterstofgas. Van Koolwaterstoffen

De wijze van productie van waterstof uit koolwaterstofverbindingen bevat een combinatie van een basis met een koolwaterstof verbinding, die een reactie bevrijdende waterstofgas als het belangrijkste product volgt. De reactie kan worden versneld door een katalysator en /of water aan het reactiemengsel. Waterstof aldus opgewekte gas is ongeveer 80 procent puur. De conversie koolwaterstof produceert ook schadelijke kooldioxide gas als bijproduct. Deze koolstof oxide kunnen worden gescheiden en afgevoerd.
Door elektrolyse

Waterstofgas
wordt ook vanuit waterstofionen verkregen door elektrolyse van water met een beetje zuur of loog. Een werkwijze behelst elektrolyse van een warme verzadigde oplossing van bariumhydroxide oplossing met nikkel elektroden. Waterstofgas geproduceerd door de elektrolyse van water is zeer zuiver. Ongeveer 18 procent van de wereldwijde productie van waterstofgas wordt verkregen door deze elektrochemische methode. Dit proces kan economisch haalbaar waar elektriciteit goedkoop is. In een voorkeursuitvoeringsvorm, kan hernieuwbare energiebronnen zoals windmolens, zonnecellen en waterkracht worden gebruikt bij de productie van waterstofgas dat is meer economisch en zonder vervuiling.
Voorbereiding van waterstof door de actie van Metals

Waterstof
is bevrijd van waterige oplossingen van zuren of water met veel metalen, dwz, lithium, natrium en kalium. die waterstof volgen in de elektrochemische serie (dwz in elektrochemische reeks metalen worden gerangschikt in volgorde van toenemende gemak van de vermindering, of het vermogen om elektronen te verliezen). Dus alle alkalimetalen reageren met geweld water en explosief aan zure oplossingen, zelfs bij kamertemperatuur.

Op laboratoriumschaal is de gebruikelijke werkwijze voor het bereiden waterstof berust op de werking van verdund zwavelzuur aan metallisch zink.
Van Water Gas

Water gas
wordt ontwikkeld wanneer stoom wordt over roodgloeiende kool. Water gas in een mengsel met stoom in aanwezigheid van een katalysator ijzer of kobalt oxide als katalysator-promotor bij 400 graden C verandert in een mengsel van kooldioxide en waterstofgas. Van dit mengsel wordt waterstofgas gewonnen door het verwijderen van kooldioxide door absorptie in water onder 20 atmosfeer druk.
Door de actie van de Stoom van Iron

Op een grote industriële schaal, wordt waterstofgas geproduceerd door de reactie tussen stoom en ijzer. Stoom wordt over gloeiend ijzer. Het ijzer wordt geregenereerd door verhitting in water gas of een ander reducerend gas en opnieuw gebruikt.