Het gebruik van het Periodiek Systeem

Het periodiek systeem der elementen is ontwikkeld door Dmitri Mendelejev , een Russische chemicus , en door hem gepresenteerd in 1869 . Op het moment , het bevatte 65 elementen die zijn aangebracht in het raster. De elementen waren , en zijn nog steeds , ingedeeld volgens bepaalde eigenschappen en hun atomaire gewichten. Bijvoorbeeld , de elementen links van de tafel hoger atoommassa dan rechts . Met ingang van vandaag , het periodiek systeem bevat 112 elementen . Basic Facts

Het periodiek systeem is de belangrijkste referentie in de chemie. Elements zijn van links naar rechts gerangschikt in de volgorde van toenemende atoomnummer ( hetgeen met toenemende atoommassa ) . De rijen van de tabel worden perioden genoemd . Hoe meer elektronen er in een element , hoe lager de periode waarin het wordt aangetroffen . Bovendien elementen met gelijkaardige chemische eigenschappen aan andere elementen zijn gerangschikt in dezelfde kolom van het periodiek systeem .
Functie

Mendelejev ontwikkelde de tafel zodanig dat het toegestaan ​​voor elementen dat waren nog niet ontdekt . Zo merkte hij hiaten waar elementen die nog niet bekend waren geplaatst moet worden , op basis van hun chemische eigenschappen en atomaire gewichten . Plaatsen zijn nog open vandaag , en de tafel blijft worden gevuld met nieuwe elementen . Bijvoorbeeld , vijf radioactieve elementen in het proces worden goedgekeurd.
Met

Apothekers gebruiken de periodieke tabel elementen gevonden in de wereld organiseren en studeren . De tabel geeft hen elementaire informatie over elk bekend element , in blokken. Elk blok van het periodiek systeem omvat specifieke informatie met betrekking tot een element . Er is atoomsymbool het element ( zoals B voor boor ) . Er is het atoomnummer boven het symbool ( in het geval van boor , 5 ) en de atomaire massa onder het symbool ( in het geval van boor , 10.81 ) . De atoomsymbool is een of twee letters die het element vertegenwoordigen . Dat atoomnummer is het aantal protonen in een atoom van het element , dat op zijn beurt kenmerkend chemisch gedrag van het element . Atoommassa van een element is de totale massa van protonen , neutronen en elektronen in een atoom van het element .
Functies

Een belangrijk kenmerk van het periodiek systeem is hoe het gaat om elektronenconfiguraties verschillende elementen ' . Bijvoorbeeld de tabel Groep 18 omvat de edelgassen en bestaat uit de kolom het meest rechtse van de tabel . Edelgassen staan ​​bekend om hun gebrek aan reactiviteit en dus een zeer stabiele elektronenconfiguratie . Deze configuratie bestaat uit een volledige buitenste schil van elektronen . Anderzijds , elementen in de tabel groep 1 worden genoemd alkalimetalen en op de meest linkse zijde van de tafel . Ze staan ​​bekend zeer reactief te zijn , omdat ze in staat zijn om gemakkelijk verliezen en krijgen elektronen.
Andere functies
p Er is een progressie van metalen tot nonmetals over periodes van de tafel . Elementen in groepen 3 tot 12 overgangsmetalen bevatten die aan elkaar gelijk zijn . Hun overeenkomsten omvatten variabele valentie , de mogelijkheid om te katalyseren en de mogelijkheid om kleur verbindingen produceren .