Chemische basis

Kalium (K) + jodium (I) → kaliumjodide (KI) via elektronenoverdracht (redox/ionisatiereactie). Kalium geeft 1 elektronen → K⁺ (kation); jodium ontvangt 1 elektronen → I⁻ (anion). Elektrostatische aantrekking vormt zout.

Waarom reageren ze?

Beide hebben ongevulde valentieschil (onstabiel). Kalium verliest 1 e⁻ → lege schil (stabiel). Jodium wint 1 e⁻ → volle schil (stabiel). (Silberberg, Chemistry).

Ladingsverandering

Neutraal atoom: protonen = elektronen. Kalium (19 p⁺, 19 e⁻) → na gift: 19 p⁺, 18 e⁻ = positief. Jodium (53 p⁺, 53 e⁻) → na ontvangst: 53 p⁺, 54 e⁻ = negatief.

Eigenschappen van het product (KI)

• Wateroplosbaar (ionische verbinding lost beter dan neutrale elementen)
• Oplossing geleidt elektriciteit = elektrolytoplossing
• Fysieke/chemische eigenschappen volledig veranderd t.o.v. elementen

Misvatting: chemische binding?

Geen covalente binding. Alleen elektrostatische kracht. In water: vrije K⁺ en I⁻ ionen (Silberberg).