Energie in chemische bindingen

Het lichaam gebruikt magnesium, zuurstof of magnesiumoxide NIET als directe energiebron. Energiekomen uit voedingsstoffen (eiwitten, koolhydraten, vetten). Zuurstof is wel nodig om deze te verbranden.

Chemisch perspectief

Magnesium (Mg) en zuurstof (O₂) zijn elementen. Mg is een reactief metaal; O₂ is 21% van de atmosfeer. Samen vormen ze magnesiumoxide (MgO), een wit poeder, onder heftige warmte- en lichtontwikkeling (exergonische reactie).

Energieverschil

Mg + O₂ hebben samen MEER chemische energie dan MgO. De reactie geeft energie vrij (warmte/licht). MgO is stabieler (lagere energie) omdat Mg zijn twee waardelektronen kwijtraakt aan O₂, wat een volle buitenschil (octet) geeft.

Conclusie

Voor het lichaem levert noch Mg, noch O₂, noch MgO directe energie. De chemische potentieelenergie is hoogst voor de afzonderlijke elementen.