Buffers (apotheek/fabriek) regelen pH van waterige oplossingen voor voorspelbare stabiliteit en optimale klinische resultaten.

Waarom buffers?

• Minimaliseren medicijnafbraak.
• Verbeteren patiëntcomfort & therapietrouw.
• Optimaliseren toedieningseffectiviteit.

Kenmerken

Weerstand tegen pH-verandering bij toevoeging zuur/base. pH = -log[H⁺]. Heldere vloeistoffen, voorgeschreven door artsen, toediening topisch/IV door opgeleid personeel.

Mechanisme

Zuur + geconjugeerde base OF base + geconjugeerd zuur. Sterk zuur → zwakke conjugate base. pH berekening: Henderson-Hasselbalch. Buffercapaciteit (hoeveel zuur/base zonder pH-shift): van Slyke vergelijking.

Primaire doel

Farmaceutica beschermen tegen plotselinge pH-verandering.

Isotoniciteit

Toevoeging buffer verandert deeltjesconcentratie → osmotische druk. Apotheker corrigeert met NaCl, kaliumfosfaat of steriel water → 'gebufferde isotone oplossing' (ook 'adjusted solutions').

Toepassingsgebieden & voorzorg

• IV: weinig nadelen (lichaam compenseert pH 7,4).
• Ogen, zachte weefsels, neus, anaal/vaginaal: speciale isotoniciteitseisen om complicaties te voorkomen. Oplossing = zelfde deeltjesconcentratie als biologische vloeistof.

Praktijk

Veel buffers van Baxter, Abbott. Apotheek berekent/bereidt zelf isotone bufferoplossingen aan met kennis van anatomie, fysiologie, wiskunde, scheikunde.